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            金屬在鹽酸中的腐蝕

            2019-5-16 8:17:59      點擊:
                  鹽酸是典型的非氧化性酸,金屬在鹽酸中腐蝕的陽極過程是金屬的溶解,陰極過程題離子的還原。很多金屬在鹽酸中都受到腐蝕而放出氫氣,稱為氫去極化腐蝕。反應如下:
                  陽極  M- > M~+2e陰極  2H+2e-- > H2
                  金屬在鹽酸中腐蝕速度隨濃度的增加而上升,影響腐蝕的因素主要如下。
            鹽酸罐體內部腐蝕防腐預保護
            1.金屬材質的影響
                  金屬中所含雜質的氫過電位越小,則鋼鐵在鹽酸中的腐蝕就越嚴重。而這種性質的雜質越多,陰極面積就越大,因而氫過電位就越小,氫去極化腐蝕就更嚴重。鐵在鹽酸中的腐蝕隨含碳量的增加而加劇就是這個原因。
            2.表面狀態的影響
                  在同一表面積下, 由于粗糙表面的實際面積較光滑表面為大,因此電流密度較小,氫的過電位就小,因而氫去極化腐蝕趨于嚴重。
            3.介質的影響
                  介質的影響包括濃度、pH值、某些物質的吸附性等。鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速度隨其濃度的增加而加大,這主要是因為氫離子濃度增加,氫的平衡電位往正的方向移動,在過電位不變的情況下,因為腐蝕的動力增大,所以腐蝕就加劇。
                  溶液的pH值增加,氫的平衡電位向負方向移動,所以較難發生氫去極化腐蝕。
                  能吸附在金屬表面上的某些物質,可能使腐蝕電池陰極的氫過電位增大,從而減輕了腐蝕,如胺類、醛類等有機物質在酸性溶液中之所以能起緩蝕作用,其原因就在于此。
            鹽酸防腐涂料施工現場
                  4.溫度的影響
                  隨著溫度的升高,氫的過電位將減小。通常溫度每升高1 C,氫的過電位約減小2mV, ,所以溫度的升高,將促使氫的去極化腐蝕發生。


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